1. A forma como o organismo regula a concentração dos íons hidrogênio (H+) é de fundamental importância para a compreensão e a avaliação das alterações do equilíbrio entre os ácidos e as bases no interior das células (líquido intracelular), no meio líquido que as cerca (líquido intersticial) e no sangue (líquido intravascular).
2. Nos líquidos do organismo a água é o solvente universal; as demais substâncias em solução, constituem os solutos.
3. Os íons combinam entre sí, conforme a sua carga elétrica.
4. O hidrogênio ionizado, simplesmente representa um cátion.
5. Um ácido é uma substância que, em solução, é capaz de doar prótons (H+).
6. Um ácido forte pode doar muitos íons hidrogênio para a solução, porque uma grande parte das suas moléculas se encontra no estado dissociado (estado iônico).
7. Existem substâncias, como os ácidos fortes, as bases fracas e os sais, que permanecem em solução, quase completamente no estado ionizado.
8. Uma base é uma substância que, em solução, é capaz de receber prótons.
9. O termo pH significa potência de hidrogênio e foi criado para simplificar a medida da concentração de íons hidrogênio (H+) na água e nas soluções.
10. A água é considerada uma substância neutra. Isto equivale a dizer que a água tanto é um ácido quanto é uma base e serve de comparação para as demais soluções.